碳族元素(第一課時)的教案

　　教學重點：碳族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　教學過程：

　　引入：我們在初中已經(jīng)介紹了碳及其化合物的一些性質(zhì)，請同學們先回憶一下，互相討論，然后請小組代表說明。

　　提出：我們在高中化學學習了一個非常重要的理論：元素周期律。它是指導我們學習元素化合物知識的工具。“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者之間有著緊密的聯(lián)系。

　　展示：碳族元素在周期表中的位置。

　　閱讀思考：1．碳族元素在原子結(jié)構(gòu)上的共同點和不同點？2．根據(jù)所學的元素周期律知識，試推斷碳族元素性質(zhì)變化的一些規(guī)律。

　　展示圖片：碳、硅、鍺、錫、鉛等元素原子結(jié)構(gòu)特征，要求學生畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　師生歸納：原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同點。

　　展示：碳族元素單質(zhì)的顏色和狀態(tài)的圖片。

　　學生完成碳族元素性質(zhì)遞變的表格，教師講評訂正。

　　小結(jié)：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

　　思考：1．為什么碳族元素容易形成共價化合物？2．為什么單質(zhì)熔點的變化是從低→高→低？（其中第二個問題教師可以根據(jù)本班實際情況決定取舍。）

　　解釋：事物發(fā)展往往是由量變產(chǎn)生質(zhì)變。其中碳和硅是非金屬，鍺是典型的兩性金屬，而錫和鉛是典型的金屬的事實充分說明了這一點。同時還告訴我們金屬和非金屬之間沒有絕對界限。

　　提出：根據(jù)元素周期律的知識，pb的金屬性鉍sn強，而在金屬活動順序中，sn的.活動性比pb強，這是否矛盾呢？

　　教師解釋：前者是干態(tài)時失電子能力。后者是在水溶液里失電子能力，條件不同并不矛盾。

　　課堂練習：

　　1．下列關(guān)于碳族元素的敘述中，正確的是（ ）

　　（a）最外層上有2個電子 （b）主要化合價均為+2、+4

　�。╟）穩(wěn)定化合價均為+4（d）不易形成離子化合物

　　2．下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（ ）

　�。╝） ph3 （b）h2s （c）hcl （d）sih4

　　3．最近科學家制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學式為c60。下列說法正確的是（ ）

　�。╝）c60是一種新型的化合物

　　（b）c60和石墨都是碳的同素異形體

　�。╟）c60中含有離子鍵

　　（d）c60的式量為720

　　4．某元素位于元素周期性表的a族，它是良好的半導體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬，此元素可能是（）

　　（a） si （b） ge （c） sn （d） pb

　　5．下列有關(guān)碳族元素的敘述中，不正確的是（ ）

　　（a）碳族元素易形成共價化合物

　�。╞）碳族元素最高價氧化物均易溶于水

　　（c）碳族元素中硅和鍺可作半導體材料

　�。╠）碳族元素的非金屬性向金屬性遞變的趨勢沒有氮族元素明顯

　　參考答案：1．d 2．d 3．b、c 4．b 5．b、d

　　知識小結(jié)：小結(jié)全課的重點內(nèi)容

　　課后作業(yè)：練習題：

　　按照氧化物的形式可表示為 ，若將其看做一種鹽可表示為 。（1）試根據(jù)化合價規(guī)則對 用上述兩種形式表示組成，其氧化物形式應(yīng)為______，其鹽的形式應(yīng)為______。

　　（2）已知鉛的＋2價化合物是穩(wěn)定的，則鉛的＋4價化合物應(yīng)具有較強的氧化性。 與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 。試寫出 與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

　　分析：這是一道信息遷移題。題中鉛元素的化合價與鐵元素不同，呈＋2價和＋4價，所以氧化物形式寫成 ，鹽的形式寫成 。 ，與鹽酸的反應(yīng)可理解為

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