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高三化學(xué)做題應(yīng)該掌握的知識點
在我們平凡的學(xué)生生涯里，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點吧，知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？以下是小編為大家收集的高三化學(xué)做題應(yīng)該掌握的知識點，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態(tài)：
�、偻褰饘購纳系较氯鄯悬c減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
�、谕宸墙饘僭氐臍浠锶鄯悬c從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
�、菰泳w熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
�、蕹叵鲁室簯B(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
�、咄愑袡C(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。
�、啾容^熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
�、嵋咨A的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。
�、庖滓夯臍怏w：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
�、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
�、谌苡谒挠袡C(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。
�、荼椒游⑷苡谒ù笥�65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
�、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca（OH）2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
5、密度
�、偻逶貑钨|(zhì)一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。
�、茆c的密度小于水，大于酒精、苯。
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