高中化學(xué)方程式

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高中化學(xué)方程式15篇[優(yōu)秀]

高中化學(xué)方程式1

　　如何推斷與書(shū)寫(xiě)高中無(wú)機(jī)反應(yīng)？

高中化學(xué)方程式15篇[優(yōu)秀]

　　根據(jù)信息寫(xiě)反應(yīng)是高考的高頻考點(diǎn)，這部分知識(shí)有一定規(guī)律，并不需要死記硬背（涉及知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、元素周期律、元素化學(xué)、電化學(xué)）。

　　對(duì)高中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：

　�、傺趸€原反應(yīng)——反應(yīng)平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動(dòng)

　　必須要背的內(nèi)容：常見(jiàn)元素化合價(jià)、金屬活動(dòng)性順序表、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑、元素周期律與氧化還原的關(guān)系常見(jiàn)的弱酸強(qiáng)度順序往往以HCO和HCO﹣為界限——強(qiáng)于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO與HCO﹣之間的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH)

　�、塾扇芙庑砸l(fā)的反應(yīng)——反應(yīng)平衡一般朝生成更難溶沉淀的方向移動(dòng)（反應(yīng)平衡一般朝生成更易揮發(fā)氣體的方向進(jìn)行）必須要背的內(nèi)容：溶解性表

　　通式：陽(yáng)離子+陰離子→沉淀或沉淀+離子→更難溶的沉淀+離子（ps：生成的沉淀不會(huì)發(fā)生氧化還原或酸堿反應(yīng)，否則歸入上面的兩類(lèi)反應(yīng)）

　　先說(shuō)碳酸根，肯定歸入②類(lèi)問(wèn)題。

　　題主首先寫(xiě)下酸性順序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，規(guī)律性那么強(qiáng)都可以自己推。注意一下這類(lèi)問(wèn)題中通入CO等價(jià)于加入HCO、生成CO等價(jià)于生成HCO。然后根據(jù)通式，隨便挑選兩個(gè)表中物質(zhì)，它們會(huì)不會(huì)反應(yīng)取決于介于它們之間還有沒(méi)有物質(zhì)，比如H+與HCO﹣，它們中間有CO+HO，于是可以發(fā)生反應(yīng)生成CO+HO。

　　同理，CO+HO與CO﹣當(dāng)然可以生成介于之間的HCO﹣。

　　再看H+與CO﹣，它們中間有CO+HO和HCO﹣，自然兩者都能生成，無(wú)非考慮一下過(guò)不過(guò)量的問(wèn)題——少量H+與CO﹣生成HCO﹣，過(guò)量H+與CO﹣生成HCO再進(jìn)

　　一步分解成CO+HO。根據(jù)化學(xué)式中H的數(shù)量，一目了然誰(shuí)少量誰(shuí)過(guò)量。

　　舉一反三，題主也可以寫(xiě)下堿性順序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，與酸性順序表正好相反。

　　OH﹣與HCO﹣能生成夾在中間的CO﹣，簡(jiǎn)單吧？

　　OH﹣與CO發(fā)生反應(yīng)，介于它們之間的是CO﹣與HCO﹣，又是一個(gè)過(guò)不過(guò)量的問(wèn)題，同樣看化學(xué)式——這個(gè)反應(yīng)等價(jià)于OH﹣與HCO反應(yīng)，生成HCO﹣需要消耗一個(gè)H，少量的堿就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗兩個(gè)H，足量的堿才能生成CO﹣。這種問(wèn)題相對(duì)堿是否過(guò)量，出題人更喜歡問(wèn)CO是否過(guò)量——CO過(guò)量相當(dāng)于堿不足，通入少量CO相當(dāng)于堿過(guò)量，接下來(lái)相信題主能自行判斷了吧？

　　題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉淀反應(yīng)，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據(jù)③的兩個(gè)通式，推導(dǎo)怎么寫(xiě)方程式即可。

　　另外也有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化性：氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個(gè)順序是符合①通式的推論的，氯氣的氧化性最強(qiáng)，它的'還原產(chǎn)物氯離子顯然還原性最弱。

　　總結(jié)一下，無(wú)機(jī)反應(yīng)中根據(jù)反應(yīng)物推測(cè)生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類(lèi)：

　　一種是同系列物質(zhì)的順序表，比如碳酸系列的酸堿性順序表、氧化性：濃硫酸＞SO＞S＞HS等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應(yīng)生成介于兩者之間的物質(zhì)；

　　另一種則是不同系列物質(zhì)的順序表，用法與金屬活動(dòng)性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，強(qiáng)的可以置換出弱的。

高中化學(xué)方程式2

　　1、單水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽(yáng)離子均水解)

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

　　Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

　　Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

　　HSO3-+H2O H2SO3+OH-

　　Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

　　NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

　　HS-+H2O H2S+OH-

　　Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

　　2、雙水解

　　CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O

　　NH4F+H2O HF+NH3H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

高中化學(xué)方程式3

　　一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類(lèi)型：

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應(yīng)型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類(lèi)水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復(fù)雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

　　二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

　　1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。

如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。

如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

　　3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。

如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O

　　5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的'離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

　　6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高中化學(xué)方程式4

　　化學(xué)方程式怎么背

　　1、這個(gè)不需要死記硬背的，不同種類(lèi)的方程式都是有反應(yīng)原理的，掌握原理就能夠?qū)懗鰜?lái)這一類(lèi)的方程式。復(fù)雜的像氧化還原反應(yīng)也只需要記住常用的幾種酸的反應(yīng)，濃稀不同條件下的反應(yīng)就可以了，其他的氧化還原反應(yīng)只會(huì)配平就可以了。

　　2、化學(xué)方程式通常不是背的，要理解化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程才行，你可以背一下化學(xué)元素周期表，整張背下來(lái)也用不了多長(zhǎng)時(shí)間，根據(jù)這張表你可以知道很多東西，比如那些物質(zhì)通常會(huì)有那些化合價(jià)，當(dāng)然要注意特殊的，知道這些后，在去試著寫(xiě)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，多練點(diǎn)就好了。

　　3、要是方便的話上網(wǎng)搜搜有關(guān)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的視頻，我覺(jué)得，看過(guò)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，有助于記憶化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　4、化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的'本質(zhì)描述和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)，是從生動(dòng)直觀到抽象的思維的轉(zhuǎn)變，是對(duì)實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)的內(nèi)容，所以我們要依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行化學(xué)方程式的記憶，這樣的記憶會(huì)更加的深刻。

高中化學(xué)方程式5

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF F2+Xe(過(guò)量)===XeF2 2F2（過(guò)量）+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等體積)===2ClF

　　3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3 7F2(過(guò)量)+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

　　2、還原性

　　S+O2===SO2 S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O

　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常寫(xiě)成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3、（堿中）歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

高中化學(xué)方程式6

　　C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol

　　C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol

　　CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

　　CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol

　　C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

　　C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol

　　N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol

　　S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol

　　FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

　　SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol

　　SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol

　　H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

　　C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131 高中語(yǔ)文.5kJ/mol

　　3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol

　　2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

　　O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol

　　O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol

　　2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol

　　Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol

　　CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

　　C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ mol-1

　　C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ mol-1

　　C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ mol-1

　　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

　　KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

　　NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

高中化學(xué)方程式7

　　一：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

　　1.氯氣和金屬單質(zhì)反應(yīng)（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高價(jià)金屬氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 點(diǎn)燃

　　Cu+ClCuCl2

　　2Na+Cl2NaCl

　　2.氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

　　H2+Cl2HCl △ 點(diǎn)燃/光照點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　3.氯氣與水反應(yīng)

　　Cl2+H2

　　4.氯氣與堿溶液反應(yīng) Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照

　　2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理：

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯氣的生產(chǎn)原理

　　1、實(shí)驗(yàn)室制法：

　　MnO2+4HCl（濃）

　　2.工業(yè)制法：

　　通電 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2

　　1. 置換反應(yīng)

　　Cl2+2KBr═Br2+2KCl

　　Cl2+2KI═I2+2KCl

　　Br2+2KI═I2+2KBr

　　2. 復(fù)分解反應(yīng)

　　NaBr+AgNO3═3

　　NaI+AgNO3═3

　　鈉元素

　　一：鈉

　　1、鈉與非金屬單質(zhì) 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2

　　2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S

　　2. 鈉與水點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　2Na+2H2O═2NaOH+H2

　　3. 鈉與酸反應(yīng)

　　2Na+2HCl═2NaCl+H2

　　4. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)

　　2Na+2H2O═2NaOH+H2

　　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2

　　5. 置換反應(yīng)

　　TiCl4二：過(guò)氧化鈉

　　1. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

　　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

　　2. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

　　2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

　　3. 過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

　　2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 過(guò)氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)

　　Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

　　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2

　　三：氧化鈉

　　1. 氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

　　Na2O+CO2═Na2CO3

　　2. 氧化鈉與水反應(yīng)

　　Na2O+H2O═2NaOH

　　3. 氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)

　　Na2O+H2O═2NaOH

　　2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸鈉

　　1. 與堿反應(yīng)

　　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH

　　2. 與鹽反應(yīng) Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 與酸反應(yīng)

　　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氫鈉

　　① 與堿反應(yīng)

　　NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

　�、� 與酸反應(yīng)

　　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 與鹽不反應(yīng)

　　5. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化

　　Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3

　　2NaHCO3

　　鎂元素 Na2CO3+H2O+CO2

　�、�2Mg+O②3Mg+NMg3N2

　�、�2Mg+CO2MgO+C

　　④Mg+H2SO4═MgSO4+H2

　�、軲g+2H2O

　　⑥鎂的'提取

　　CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2

　　MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）+CaCl2

　　高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg(OH)2+H23

　　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

　　MgClMg+Cl2

　　鋁元素

　　一：鋁

　　1. 鋁與O2、Cl2、S等非金屬反應(yīng) 通電

　　4Al+3O2O3

　　2Al+3Cl3 2Al+3S

　　2. 鋁與水的反應(yīng) 點(diǎn)燃常溫/點(diǎn)燃 Al2S32Al+6H23+3H2

　　3. 鋁與酸的反應(yīng) 高溫/△

　�、� 鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)

　　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化

　　4. 鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)（只和強(qiáng)堿反應(yīng)，不和弱堿反應(yīng)） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 鋁與金屬氧化物的反應(yīng)

　　2Al+Fe2O2Fe+Al2O3

　　8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3

　　6.從鋁土礦中提取鋁高溫高溫

　　Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

　　NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3

　　通電 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2

　　二：氧化鋁

　　1.氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)

　　Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

　　2.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)

　　Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

　　3.氧化鋁制備

　　2Al（OH）3Al2O3+3H2O

　　三：氫氧化鋁

　　1.制備：

　　①AlCl3溶液中加入NaOH溶液

　�、贏lCl3溶液中加入氨水

　　AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加鹽酸

　　2.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)

　　Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O

　　3.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)

　　Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏鋁酸鈉

　　1.偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量二氧化碳

　　NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3

　　2.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸

　　NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：復(fù)鹽

　　明礬 KAl(SO4)2·12H2O

　　明礬溶于水后發(fā)生電離

　　KAl(SO4)2═K

　　3+++Al+2SO43+2- 電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體Al+3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+ 六：AlCl3與過(guò)量NaOH反應(yīng)

　　Al3++4OH-═AlO2+2H2O

　　鐵元素

　�、� 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2

　�、阼F與非金屬單質(zhì)

　　3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃 FeS +2+③鐵與酸 Fe+2H═Fe+H25

高中化學(xué)方程式8

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　　（1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。

　�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。

　　2．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

　　（1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　�。�2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

　　重點(diǎn)：缺項(xiàng)配平問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。

　　難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　[引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會(huì)解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問(wèn)題。

　　第一類(lèi)：缺項(xiàng)配平問(wèn)題

　　例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：

　　□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O

　　解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有

　　Mn +7 → Mn +2化合價(jià)降5 × 2

　　N +3 →N +5化合價(jià)升2 × 5

　　得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O

　　分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。

　　所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O

　　[學(xué)生練習(xí)]

　　配平下列兩個(gè)方程式：

　　（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）

　�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）

　　第二類(lèi)：待定系數(shù)法：

　　對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問(wèn)題。

　　例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5

　　主要步驟如下：

　　第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。

　　P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5

　　第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過(guò)的條件不能再用）。可得等式：

　　2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）

　　4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）

　　第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫(xiě)成：

　　P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5

　　第四步將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比

　　4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5

　　[學(xué)生練習(xí)]

　　例2：根據(jù)反應(yīng)S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問(wèn)題：

　�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。

　�。�2）該反應(yīng)中____________元素被還原。

　�。�3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。

　　解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來(lái)配平。配平后的離子方程式為：

　　5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。

　　必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的`離子方程式可得：

　　5（2 x -14）= 10

　　解得： x = 8

　　所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　（2）氧。（3）8 。

　　[課堂練習(xí)]

　　1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

　�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O

　�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O

　　（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

　�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O

　�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O

　�。�6）A n +B x - —B m +A x -

　　2．配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：

　�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O

　　（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個(gè)電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_(kāi)__________ 。

　�。�3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_______ 。

　　A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣

　　3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為：

　　□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。

　　配平上述化學(xué)方程式。

　　4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

　　a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）

　　（1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。

　�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。

　�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。

　�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。

　　參考答案

　　1．（1）2，16，2，2，5，8

　�。�2）3，16，6，2，4，6

　�。�3）2，5，3，10，2，1，8

　�。�4）2，10，3，2，6，8

　�。�5）2，10，16，2，5，8

　�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。

　　2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O

　�。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為+6 。（3）BC 。

　　3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O

　　4．（1）c= 4g+10h 。

　�。�2）c-b=2d+3f 。

　�。�3）2d+3f =3g+8h 。

　�。�4）6

高中化學(xué)方程式9

　　1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：

　　2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O

　　CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

　　2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：

　　CO2+NaOH═NaHCO3

　　CO2+OH-═HCO3-

　　3、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：

　　NaOH+SO2=NaHSO3

　　OH-+SO2═HSO3-

　　4、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：

　　Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

　　CO2+OH-═HCO3-

　　5、氨水中通入少量二氧化碳：

　　2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

　　2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O

　　6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

　　Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

　　CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

　　8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：

　　Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

　　Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

　　9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

　　CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

　　CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

　　10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：

　　2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl

　　2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I2

　　11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：

　　Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4

　　2Fe3＋+ H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋

　　12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：

　　3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl

　　3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

　　13、氯氣通入水中：

　　Cl2+H2O? HCl+HClO

　　Cl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO

　　14、氟氣通入水中：

　　2F2+2H2O=4HF+O2

　　2F2+2H2O═4HF+O2

　　15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

　　Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

　　Cl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O

　　16、FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng)：

　　6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

　　2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-

　　17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：

　　6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2

　　2Fe2＋+2Br－+ 2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－

　　18、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：

　　2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

　　2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－

　　19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：

　　3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

　　3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－

　　20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

　　FeI2+Br2=FeBr2+I2

　　Br2＋2I－═2Br－+ I2

　　21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：

　　6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

　　2Fe2＋+ Br2═2Fe3＋＋2Br－

　　22、鈉與水反應(yīng)：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑

　　23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：

　　2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

　　2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑

　　24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：

　　2FeCl3+Fe═3FeCl2

　　2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

　　25、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋

　　26、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：

　　NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

　　HS－+I2═S↓+2I－+H＋

　　27、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑

　　28、銅與濃硝酸反應(yīng)：

　　Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O

　　29、銅與稀硝酸反應(yīng)：

　　3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O

　　30、稀硝酸除銀鏡：

　　3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

　　31、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：

　　3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

　　32、FeS和稀硝酸反應(yīng)：

　　FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

　　FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O

　　33、醋酸加入氨水：

　　CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

　　CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O

　　34、氫氧化鎂加入醋酸：

　　Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

　　Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

　　35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

　　CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

　　CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O

　　36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：

　　CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

　　CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O

　　37、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:

　　CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：

　　MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

　　Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

　�。ㄒ�?yàn)槭胰槭菓覞嵋�，離子方程式不拆。因?yàn)榉磻?yīng)物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫(huà)沉淀符號(hào)。）

　　39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O

　　40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

　　Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

　　41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

　　Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

　　42、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：

　　Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

　　43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

　　Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

　　44、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉：

　　Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-

　　45、NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：

　　NH4HCO3+2NaOH（過(guò)量）═Na2CO3+NH3↑+2H2O

　　NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑

　　46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

　　NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　　NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　　47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

　　NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

　　NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

　　NH4＋＋HSO3-＋2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

　　49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

　　2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

　　2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O

　　50、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

　　Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

　　Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

　　51、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水：

　　2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

　　Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

　　52、等物質(zhì)的.量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

　　6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

　　3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　53、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：

　　CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

　　CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O

　　54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:

　　Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

　　S2－+2H＋═H2S↑

　　55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):

　　Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

　　HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O

　　56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：

　　Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

　　CO32-＋H＋═HCO3-

　　57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：

　　Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

　　CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-

　　58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

　　2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

　　[Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O

　　59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

　　AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

　　Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

　　60、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：

　　2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

　　2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O

　　61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

　　5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

　　2MnO4－+5NO2－+ 6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O

　　62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：

　　CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

　　Cu2＋+ H2S═CuS↓+2H＋

　　63、Na2CO3的水解：

　　Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH

　　CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-

　　64、硫氫化鈉的水解：

　　NaHS+H2O?H2S+NaOH

　　HS－+ H2O?H2S+OH－

　　65、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：

　　FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

　　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋

　　66、電解飽和食鹽水：

　　2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

　　2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

　　67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：

　　2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

　　2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+

高中化學(xué)方程式10

　　在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類(lèi)和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。

　　一、堿與酸酐的反應(yīng)

　　多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過(guò)量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的'酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類(lèi)似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過(guò)量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過(guò)量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　三、酸式鹽與堿

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。

　　四、復(fù)鹽與堿

　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　　沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng)

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。

　　五、氧化還原順序問(wèn)題

　　一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強(qiáng)）

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　過(guò)量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強(qiáng)）2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　過(guò)量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　　小結(jié)：

　　離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書(shū)寫(xiě)就能快速準(zhǔn)確：

　　1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽(yáng)離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。

　　2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

高中化學(xué)方程式11

　　一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類(lèi)型：

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類(lèi)水解型：例：NH4++H2O==NH3?H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

　　二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

　　1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

　　3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O

　　5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的`離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可,高三;書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

　　6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高中化學(xué)方程式12

　　1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

　　2) 鐵與硫反應(yīng) Fe + S === FeS

　　3) 鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑

　　4) 鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

　　5) 鐵和稀硝酸反應(yīng)1： Fe + 4HNO3(稀，過(guò)量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

　　6) 鐵和稀硝酸反應(yīng)2： 3Fe（過(guò)量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

　　7) 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　8) 氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

　　9) 氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

　　Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O

　　10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　11) 氯化鐵與硫x化鉀：用硫x化鉀檢測(cè)三價(jià)鐵離子的存在

　　12) 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

　　13) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

　　14) 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

　　3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O

　　15) 氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

　　16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　17) 氯化鐵與硫x化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

　　18) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

　　19) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

　　20) 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

　　21) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

　　22) 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

　　23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

高中化學(xué)方程式13

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

　　2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

　　2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

高中化學(xué)方程式14

　　整理了高中化學(xué)方程式大全高中學(xué)習(xí)方法，將化學(xué)方程式分類(lèi)匯總，內(nèi)容有：化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)、酸堿鹽的化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式、分解反應(yīng)方程式、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式和置換反應(yīng)方程式等。

　　氧化還原反應(yīng)：

　　1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

　　一．學(xué)科特征和課程目標(biāo)：

　　化學(xué)是一門(mén)基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門(mén)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。

　　1.與技能：認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類(lèi)，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)。能分析化學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問(wèn)題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

　　3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)

　　課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。

　　這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

　　課后復(fù)習(xí)的如下：

　�。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。

　�。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。

　�。�3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。

　�。�4）多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。

　�。�5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的。

　　4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)

　　有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記；歸納口訣，有利識(shí)記；比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記；讀寫(xiě)結(jié)合，加深識(shí)記。

　　有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。

　　5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識(shí)領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。

　　6、科學(xué)歸納

　　知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。

　　歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。

　　歸納方法之二是列表對(duì)比法.對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念,對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過(guò)對(duì)比,找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。

　　歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)認(rèn)識(shí)規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細(xì)節(jié),突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達(dá)知識(shí)彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。

　　在總復(fù)習(xí)階段，更需要學(xué)生作類(lèi)似聯(lián)想和歸納總結(jié)。

　　五、教學(xué)中的幾點(diǎn)體會(huì)：

　　教學(xué)過(guò)程是和學(xué)生的雙邊過(guò)程。作為起主導(dǎo)作用的，引導(dǎo)學(xué)生的方法，對(duì)學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面我提出一些個(gè)人的看法。

　　1.循序漸進(jìn)，注意初、高中知識(shí)的相互銜接。注重化學(xué)的起始復(fù)習(xí)是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。有必要在摸清學(xué)生底細(xì)的前提下，采用集中與分散相結(jié)合的復(fù)習(xí)方法，對(duì)學(xué)生存在的漏洞"對(duì)癥下藥地進(jìn)行修補(bǔ)整理，通過(guò)對(duì)知識(shí)的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生作好學(xué)的知識(shí)與準(zhǔn)備。

　　2.注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生

　　充分運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動(dòng)中堅(jiān)持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。

　　3．加強(qiáng)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　幫助學(xué)生掌握基本的，是一項(xiàng)重要的常規(guī)性。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本的訓(xùn)練途徑，比如：、、記筆記、做實(shí)驗(yàn)、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對(duì)每個(gè)環(huán)節(jié)的特點(diǎn)，加以指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計(jì)劃性和約束性，要在“嚴(yán)”字上下功夫，真正做到落實(shí)，使學(xué)生終身受益。

　　4.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)、深化概念

　　高中化學(xué)安排了一定數(shù)量的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，同時(shí)還有相當(dāng)數(shù)量可利用實(shí)物、圖片、模型，通過(guò)觀察培養(yǎng)和教給學(xué)生從大量感性認(rèn)識(shí)中加深對(duì)概念和原理的理解。加強(qiáng)直觀性教學(xué)，不僅能給學(xué)生以啟示，激發(fā)他們的，調(diào)動(dòng)他們的學(xué)習(xí)積極性，而且還可使抽象要領(lǐng)具體化加深對(duì)概念的理解和。

　　5.抓住關(guān)鍵，精講多練

　　在課堂教學(xué)中充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，既不搞面面俱到，處處設(shè)防，講得過(guò)細(xì)過(guò)全，也不能盲目讓學(xué)生泛泛做題，以做代講，而應(yīng)抓住關(guān)鍵，應(yīng)用啟發(fā)式，講其當(dāng)講，練其當(dāng)練。講則是講清概念、原理、公式的來(lái)龍去脈，使學(xué)生透過(guò)表面現(xiàn)象，抓住本質(zhì)屬性，弄清內(nèi)在聯(lián)系。練則是對(duì)概念、定律的鞏固和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。如摩爾濃度一節(jié)，一是講清定義、導(dǎo)出數(shù)學(xué)表達(dá)式；二是做好演示實(shí)驗(yàn)，獲得感性認(rèn)識(shí)，加深對(duì)概念的理解；三是引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生掌握有關(guān)摩爾濃度計(jì)算的幾種基本類(lèi)型，精選習(xí)題，通過(guò)練習(xí)加深對(duì)摩爾濃度概念及有關(guān)的理解和掌握。

　　6.抓住典型，探索規(guī)律

　　要使學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)，不再于教師講得多，學(xué)生做得多，重要一環(huán)是要引導(dǎo)學(xué)生抓住典型，總結(jié)歸納，這能使學(xué)生在點(diǎn)多、面廣的化學(xué)學(xué)習(xí)中自己去獲取和掌握知識(shí)。如通過(guò)一題多解或多題一法總結(jié)規(guī)律，把思考問(wèn)題的方法和步驟教給學(xué)生，使學(xué)生的逐漸發(fā)散開(kāi)來(lái)，能舉一反三，觸類(lèi)旁通，取得事半功倍的效果。

　　總之，高中化學(xué)教學(xué)不僅要做好到高中的順利過(guò)渡，使學(xué)生躍過(guò)到高中這個(gè)知識(shí)臺(tái)階，而且要讓學(xué)生盡快適應(yīng)高中進(jìn)度快、難度大的化學(xué)教學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心，盡快提高學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、、自學(xué)能力，從而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。

　　2.過(guò)程與方法：了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行專(zhuān)題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì)通過(guò)獨(dú)立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來(lái)提高學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的能力。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識(shí)在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)問(wèn)題中的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的'自覺(jué)性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和自然生態(tài)保護(hù)的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。

　　二.高中化學(xué)與相比有下述幾方面的特點(diǎn)：

　　⒈概念抽象

　　初中化學(xué)是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化——還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。

　�、策M(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜

　　初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長(zhǎng)，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如高一Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。

　　3．內(nèi)涵深，聯(lián)系廣

　　如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對(duì)整個(gè)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

　�、醋サ湫�，帶一族

　　初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過(guò)分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們?cè)谛再|(zhì)上的相似性和遞變性；運(yùn)用歸納、對(duì)比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。

　　三．學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：

　　1.教材的原因

　　初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。

　　2.教師的原因

　　由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識(shí)性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識(shí)缺陷；高中教師對(duì)初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開(kāi)快車(chē)，抓進(jìn)度。有的把教材過(guò)度深化延伸，對(duì)化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。

　　3.學(xué)生的原因

　　學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過(guò)多地依賴(lài)，學(xué)習(xí)的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過(guò)程的基本環(huán)節(jié)。如：預(yù)習(xí)聽(tīng)課復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。聽(tīng)課時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累；

　　四．高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：

　　1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)

　　課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)

　�。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

　　（2）、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。

　�。�3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。

　　2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽(tīng)課；記好筆記。

　�。�1）、認(rèn)真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？

　�。�2）、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記高中地理。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁�(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　高考化學(xué)考試中解答題選擇題關(guān)鍵詞總結(jié)

　　答題易錯(cuò)點(diǎn)

　　以下指出歷次考生常丟分的地方，希望大家時(shí)不在這些地方出差錯(cuò)，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時(shí)做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)的錯(cuò)誤，在閱讀時(shí)作出標(biāo)記。

　　一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：

　　1、書(shū)寫(xiě)“名稱(chēng)”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。

　　2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或&ldquo 高中化學(xué);電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

　　3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫(xiě)全。

　　4、填寫(xiě)結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應(yīng)寫(xiě)成“B”的。

　　5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確（1）不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)

　　官能團(tuán)名稱(chēng)等。（2）不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試

　　紙不能說(shuō)濕潤(rùn)，其它試紙均要寫(xiě)濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫(xiě)。離子濃度要用C( )表示。

　　6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。

　　7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

　　8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

　　9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位

　　（g.mol-1）卻不寫(xiě)單位，失分。

　　10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸�？杖轿挥^察。

　　11、氣體溶解度與固體溶解度表示、計(jì)算混為一談。

　　12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不

　　搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。

　　14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

　　15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要

　　連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。中文名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加

　　O(或N)原子數(shù)。

　　16、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行

　　考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

　　17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。

　　18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

　　19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫(xiě)錯(cuò)②化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討

　　論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫(xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算

　　過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。

　　20、遇到做過(guò)的類(lèi)似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。

　　應(yīng)注意的是，難度大的中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

　　21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了

　　幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活

　　躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

　　二、選擇題中的“關(guān)鍵詞”

　　1、過(guò)量還是少量 2、化合物還是單質(zhì)或混合物

　　3、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是或不正確的”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

　　4、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類(lèi)似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。

　　5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱?/p>

　�、跾O3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；

　　⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。

　�、薏皇菤怏w的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

　　⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。

　�、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。

　�、嶙⒁膺x項(xiàng)中給的量有無(wú)單位，有單位不寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的。

　�、�273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。

　　區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

　　6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無(wú)氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存

　　7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽

　　、Fe3+與S2－反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等 ④看原子是否守恒 ⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。

　　8、注意常見(jiàn)符號(hào)的應(yīng)用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號(hào)，電荷與價(jià)標(biāo)、寫(xiě)電子式時(shí)""的應(yīng)用等等。

　　高考前最后幾天應(yīng)做的事

　　1、回顧錯(cuò)題，想想如何在高考中避免類(lèi)似錯(cuò)誤。

　　2、回看課本，多看看平時(shí)未作重點(diǎn)的的部分，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。

　　3、手寫(xiě)一遍重點(diǎn)化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點(diǎn)物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是Ⅱ卷書(shū)寫(xiě)的重點(diǎn)，要保證不出錯(cuò)。

　　4、把考試不該犯的錯(cuò)誤寫(xiě)下來(lái)，如“名稱(chēng)”寫(xiě)成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫(xiě)成電子式，離子方程式寫(xiě)成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場(chǎng)上不應(yīng)犯同樣的錯(cuò)誤。

　　5、休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細(xì)心審題、大膽推理、認(rèn)真書(shū)寫(xiě)，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績(jī)來(lái)。

　　揭開(kāi)化學(xué)世界的奧妙手把手教你學(xué)好高中化學(xué)

　　化學(xué)在我們的生活中無(wú)處不在，隨意之間們就能觸碰到化學(xué)的神奇之處。在我們周?chē)?jīng)�？吹竭@樣一些現(xiàn)象，如鐵釘生銹、煤炭燃燒、鋼鐵冶煉等等，在此，我們看到了一些物質(zhì)變成了另一些物質(zhì)的變化。那么它們是怎樣變化的呢?經(jīng)常見(jiàn)到的汽車(chē)、自行車(chē)的輪胎、色彩艷麗的各種塑料、農(nóng)業(yè)上用的化肥都是如何得到的呢?還有空氣是由什么組成的呢?……. 要想弄清楚這些問(wèn)題，就必須探索化學(xué)世界的奧妙。而我們通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)，掌握化學(xué)知識(shí)，就可以揭開(kāi)化學(xué)世界的奧妙。那么如何才能學(xué)好化學(xué)這門(mén)課呢?

　　一、培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣

　　美國(guó)著名的心理學(xué)家布魯納說(shuō)："學(xué)習(xí)的最好刺激是對(duì)學(xué)習(xí)材料的興趣。" 我國(guó)古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說(shuō)過(guò)："知之者不如好之者，好之者不如樂(lè)之者。"可見(jiàn)學(xué)習(xí)興趣的重要性。

　　學(xué)習(xí)興趣并不是一種學(xué)習(xí)方法，但是如果離開(kāi)了這一點(diǎn)而去談學(xué)習(xí)方法，那豈不是無(wú)本之木，無(wú)源之水?現(xiàn)實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都?xì)w功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)習(xí)上就會(huì)屢見(jiàn)成績(jī)。這樣就能夠不斷的領(lǐng)略到學(xué)習(xí)帶來(lái)的愉快，有一種收獲般的喜悅感，這就更促使我們精神振奮，樂(lè)此不疲地去學(xué)習(xí)，越學(xué)越有興趣，越學(xué)越有信心，如此一來(lái)就能形成一種良性循環(huán)，天長(zhǎng)日久，學(xué)習(xí)就成了一種樂(lè)事、一種必須了。

　　那么如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣呢?這里有三種建議。

　　1、正確對(duì)待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲;遇到難題的時(shí)候也不要?dú)怵H。

　　2、營(yíng)造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周?chē)瑢W(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會(huì)更加強(qiáng)烈了。

　　3、接受贊揚(yáng)。別人的贊揚(yáng)是自己比別人更勝一籌的客觀評(píng)價(jià)，是自我價(jià)值存在的社會(huì)性、外在性的表現(xiàn)。對(duì)于所學(xué)的東西能夠理解，自己常常比別人顯得優(yōu)秀一些，別人明白地承認(rèn)這一點(diǎn)，贊賞這一點(diǎn)，還有比這些更能激起自己的學(xué)習(xí)興趣的事情嗎?

　　有了濃厚的學(xué)習(xí)興趣，只是萬(wàn)里長(zhǎng)征的第一步，還要有好的學(xué)習(xí)方法。

　　二、注意學(xué)習(xí)方法

　　學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中一定到注意自己的學(xué)習(xí)方法，才能事半功倍。

　　1、課前預(yù)習(xí)

　　預(yù)習(xí)是基礎(chǔ)。古人說(shuō)："凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。"無(wú)論做什么事情，事先都應(yīng)有所準(zhǔn)備。有無(wú)準(zhǔn)備，準(zhǔn)備的充分與否，效果大不相同。要上好課就要做好課前準(zhǔn)備。預(yù)習(xí)主要是對(duì)知識(shí)的準(zhǔn)備。具體地講，就是學(xué)生要在老師講解新課之前，有計(jì)劃地獨(dú)立地自學(xué)新課的內(nèi)容，做到對(duì)下一節(jié)課老師要講的新課的內(nèi)容的初步了解。有備才能無(wú)患。

　　為什么課前預(yù)習(xí)呢?因?yàn)轭A(yù)習(xí)有幾個(gè)重大作用：

　　a、提高聽(tīng)課質(zhì)量。預(yù)習(xí)可以掃清課堂知識(shí)的障礙。在自己的學(xué)習(xí)過(guò)程中，肯定遇到過(guò)這種情況，老師在講解新課的過(guò)程中經(jīng)常會(huì)提到一些以前學(xué)過(guò)與之相關(guān)的舊知識(shí)、舊概念，但是你卻對(duì)這部分的內(nèi)容不會(huì)了或者遺忘了，這時(shí)就意味著頭腦中的知識(shí)序列出現(xiàn)了斷裂，或者說(shuō)學(xué)習(xí)階梯中斷了，其結(jié)果就是對(duì)新知識(shí)不能理解和吸收。因此，我們?cè)趯W(xué)習(xí)新知識(shí)之前必須預(yù)習(xí)，通過(guò)預(yù)習(xí)準(zhǔn)備好學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí)所必須的舊知識(shí)，從而為課堂學(xué)習(xí)掃清了障礙。

　　對(duì)于化學(xué)的學(xué)習(xí)，課前預(yù)習(xí)是一件大有裨益的事。這樣做就會(huì)不局限于老師的講課速度，超前自學(xué)。不僅能夠提高自己的自學(xué)能力，而且會(huì)對(duì)知識(shí)的融會(huì)貫通起到意想不到的作用。在超前學(xué)習(xí)時(shí)肯定會(huì)存在不少疑問(wèn)，或者是對(duì)一些問(wèn)題存在比較膚淺的理解，當(dāng)老師在課堂上講到這部分的內(nèi)容時(shí)，你就可以帶著疑問(wèn)去聽(tīng)課，并比較老師對(duì)知識(shí)的理解與把握與自己的理解有何不同。這樣一疑一思，一對(duì)比一求證，會(huì)將知識(shí)在課堂上真正地掌握。

　　b、提高聽(tīng)課水平。同學(xué)們都會(huì)有這樣一種經(jīng)歷，同是一個(gè)班的同學(xué)，聽(tīng)同一個(gè)老師講同一內(nèi)容，但是每個(gè)人對(duì)這一內(nèi)容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這是因?yàn)椴煌耐瑢W(xué)的聽(tīng)課的起點(diǎn)和接受能力是不同的。那么為什么會(huì)有這種不同呢?這就是因?yàn)橛械耐瑢W(xué)課前預(yù)習(xí)而有的同學(xué)課前不預(yù)習(xí)所造成的。課前預(yù)習(xí)過(guò)的同學(xué)，是有備而來(lái)的，課前對(duì)所要學(xué)的內(nèi)容有一個(gè)整體的了解，對(duì)這節(jié)課要講什么，重點(diǎn)是什么，自己哪里要聚精會(huì)神地聽(tīng)，哪里不太明白，等等，心中有數(shù)。而課前沒(méi)有預(yù)習(xí)的同學(xué)，就會(huì)處于一種被動(dòng)的狀態(tài)，一節(jié)課下來(lái)，也許只聽(tīng)懂了一點(diǎn)點(diǎn)，而如果遇到了知識(shí)障礙就可能一點(diǎn)點(diǎn)都聽(tīng)不懂了。長(zhǎng)此下去，就會(huì)形成惡性循環(huán)，越是課前不預(yù)習(xí)，越聽(tīng)不懂。越聽(tīng)不懂，課后要補(bǔ)習(xí)的內(nèi)容越多，就越?jīng)]有時(shí)間預(yù)習(xí)。

　　c、可以提高課堂筆記的針對(duì)性

　　由于有了課前的預(yù)習(xí)，心中對(duì)這一節(jié)課所要講的內(nèi)容有了一個(gè)整體的了解。因此，在上課的過(guò)程中就知道老師的板書(shū)哪些書(shū)上有，不需要記，哪些是老師補(bǔ)充的內(nèi)容，書(shū)上沒(méi)有，應(yīng)該記筆記，就不會(huì)產(chǎn)生不知道該如何記筆記的情況。有的同學(xué)因?yàn)檎n前沒(méi)有預(yù)習(xí)，上課時(shí)對(duì)老師的板書(shū)不知道哪兒應(yīng)該記，哪兒不應(yīng)該記，結(jié)果就不得不一邊聽(tīng)老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書(shū)。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽(tīng)課的質(zhì)量，又不可避免地做了一些無(wú)用功。

　　課前的預(yù)習(xí)的重要作用還有許多，這里就不一一詳述了。下面介紹幾種課前預(yù)習(xí)的方法。

　　a、章略節(jié)詳法

　　這種方法是指在學(xué)習(xí)新的一章的內(nèi)容時(shí)，先泛泛瀏覽一下整個(gè)一章的大概內(nèi)容。在學(xué)習(xí)到具體的一節(jié)的內(nèi)容時(shí)，再比較詳細(xì)地預(yù)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容�；\統(tǒng)地掌握了一章的內(nèi)容框架，預(yù)習(xí)和學(xué)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容就能更好地把握重點(diǎn)和知識(shí)的聯(lián)系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內(nèi)容，把握整體，然后找出這一章的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，理出頭緒，想一想每一節(jié)的主要內(nèi)容是什么、對(duì)疑點(diǎn)、難點(diǎn)應(yīng)該如何理解，為什么要這樣理解，從另一個(gè)角度理解行不行，哪些知識(shí)是記憶性的，哪些知識(shí)看不明白，等等。這樣就為上課時(shí)搞清、搞懂、掌握、記憶所學(xué)知識(shí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。例如，在預(yù)習(xí)"氯氣"一節(jié)時(shí)，我們已經(jīng)對(duì)該章的內(nèi)容有所了解，在此基礎(chǔ)上，再詳細(xì)閱讀這一節(jié)，從而確定在聽(tīng)這一節(jié)課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)。

　　b、前后相聯(lián)法

　　知識(shí)是相通的，在我們有教材中，每章中的各節(jié)知識(shí)都是有聯(lián)系的，我們?cè)陬A(yù)習(xí)某一部分的內(nèi)容時(shí)，看一看或想一想前面所學(xué)的內(nèi)容，然后大略地翻一翻后面要講的內(nèi)容，把新舊知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，由已知知識(shí)推測(cè)未知知識(shí)，從而達(dá)到掌握知識(shí)的目的。前后相聯(lián)預(yù)習(xí)的好處是：一、溫故而知新;二、了解知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，把教材讀活。

　　c、習(xí)題試解法

　　習(xí)題試解法是指在預(yù)習(xí)完教材之后，馬上看一看課后的練習(xí)題，然后對(duì)照教材進(jìn)行試解，這樣在試解的過(guò)程中進(jìn)一步理解教材。教材后的試題，實(shí)際上是教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)，是對(duì)教材的理解和運(yùn)用。通過(guò)試解，就能檢測(cè)出預(yù)習(xí)的情況，是懂還是不懂。例如，對(duì)氧氣的制法一節(jié)來(lái)說(shuō)，通過(guò)對(duì)教材的試題的試解后，就能理出本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容是：①制取氧氣的原理;②制取氧氣的裝置、氧氣的收集方法③催化作用和催化劑的概念④分解反應(yīng)概念、特點(diǎn)等。

　　2、認(rèn)真聽(tīng)講

　　聽(tīng)課是學(xué)生在校學(xué)習(xí)的最基本的形式，學(xué)生在校學(xué)習(xí)的大部分時(shí)間是在聽(tīng)課中度過(guò)的。聽(tīng)課之所以重要，是因?yàn)橹R(shí)的獲得大部分是通過(guò)聽(tīng)老師的講解來(lái)獲得的。因此，要想學(xué)習(xí)好就必須學(xué)會(huì)聽(tīng)課。那么怎么做才能聽(tīng)好課呢?下面介紹幾種方法。

　　a、集中精神聽(tīng)講，發(fā)揮主體作用。

　　在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識(shí)的重點(diǎn)，在利于對(duì)知識(shí)的理解和吸收。聽(tīng)課時(shí)，眼睛要盯著老師的板書(shū)，老師講解時(shí)，眼睛要盯著老師的動(dòng)作與表情，思想上與老師保持一致，緊跟著老師的思路走。在集中精神聽(tīng)講的同時(shí)還要發(fā)揮個(gè)體的主觀能動(dòng)性。有的同學(xué)認(rèn)為，上課就是老師講，學(xué)生聽(tīng)。他們把學(xué)習(xí)比作送貨進(jìn)倉(cāng)，認(rèn)為只要自己打開(kāi)了"倉(cāng)門(mén)"，就可以等著老師把貨物送進(jìn)去。這種想法是把自己放在學(xué)習(xí)的被動(dòng)的地位上，是不對(duì)的。要提高聽(tīng)課效率，重要的是要對(duì)老師的講解進(jìn)行思考、提問(wèn)，主動(dòng)地去吸收老師所講的內(nèi)容，發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用。

　　老師的講解和指導(dǎo)是為學(xué)生的學(xué)習(xí)創(chuàng)造前提條件，如果學(xué)生不發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用，去積極思考，主動(dòng)消化和吸收，既使老師的講解和啟發(fā)再怎么好，也是無(wú)用的。其實(shí)，課堂學(xué)習(xí)和吃飯是一樣的，是別人所無(wú)法代替的。要聽(tīng)好課，就必須積極的去參與課堂上的全部的學(xué)習(xí)活動(dòng)，而不是當(dāng)一個(gè)旁觀者。具體地說(shuō)，就是要對(duì)教師伯每一個(gè)提問(wèn)，都積極去思考，主動(dòng)地發(fā)表自己的看法，認(rèn)真參加討論，特別是對(duì)實(shí)驗(yàn)，更應(yīng)該去認(rèn)真觀察和參與。

　　b、緊跟老師的思路。

　　不少同學(xué)上課時(shí)不是埋頭自思，就是忙著做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽(tīng)課方法。聽(tīng)講時(shí)思想上必須與老師保持一致，聽(tīng)老師是如何對(duì)事物進(jìn)行分析、推理;聽(tīng)老師是用什么方法、技巧去解題的;聽(tīng)老師對(duì)問(wèn)題有哪些提問(wèn)、解釋。只在這樣才能把握住聽(tīng)課的重點(diǎn)，不脫離教師講課的軌道。

　　c、要以理解為主，邊聽(tīng)邊記。

　　聽(tīng)課的主要目的是要聽(tīng)懂老師所講解的內(nèi)容。有的學(xué)生經(jīng)常是不分主次，結(jié)果是抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上是以聽(tīng)為主，想與記是輔。對(duì)老師的講解要聽(tīng)清楚，聽(tīng)出重點(diǎn)，聽(tīng)出意圖。原則上是先聽(tīng)清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽(tīng)講或顧不上聽(tīng)講，應(yīng)該做到邊聽(tīng)邊記。

　　d、不要挑剔老師。

　　對(duì)老師的挑剔，不但極大地影響著學(xué)生的求知欲，更重要的是影響著學(xué)生對(duì)該老師所講授的知識(shí)的接受與吸收，并且常常會(huì)因此而造成偏科。個(gè)別學(xué)生對(duì)老師的挑剔比較多，認(rèn)為老師水平不高、講課表情不好、動(dòng)作不準(zhǔn)等等。這里需要弄清一個(gè)問(wèn)題，老師只是一個(gè)傳授知識(shí)的一個(gè)"輔助"，是一個(gè)學(xué)生學(xué)習(xí)成功的重要的外因。老師的水平再高，也只能是"燃燒"自己，而不能照亮自己;一個(gè)老師的水平再差，只要自己努力也會(huì)有收獲。

　　e、注意課堂小結(jié)。

　　一節(jié)課下來(lái)，應(yīng)該做一個(gè)課堂小結(jié)。想一想老師是怎么引入這堂課的，中間是怎樣分析的，最后是如何歸納的，弄清來(lái)龍去脈。概括出這節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)，并將它納入自己的知識(shí)體系，以使自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)融會(huì)貫通。

　　3、做好作業(yè)。

　　如果說(shuō)聽(tīng)課這一環(huán)節(jié)側(cè)重于對(duì)知識(shí)的理解，那么作業(yè)就是側(cè)重于知識(shí)的消化與鞏固。對(duì)于為什么要做作業(yè)的問(wèn)題，一些同學(xué)缺乏正確的認(rèn)識(shí)。他們認(rèn)為這是為了完成學(xué)習(xí)任務(wù)，是為了達(dá)到老師的要求，這種觀點(diǎn)是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到做作業(yè)的真正意義。

　　a、加深對(duì)知識(shí)的鞏固和理解。

　　我們?cè)趯W(xué)校學(xué)到的知識(shí)，都是一種間接經(jīng)驗(yàn)，比較抽象。而做作業(yè)則是一個(gè)具體和問(wèn)題。它通過(guò)解決比較具體的問(wèn)題，把具體的問(wèn)題和課堂上所學(xué)到的抽象的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)。既把不同的具體總是歸到一定的抽象的知識(shí)中，又把抽象的知識(shí)給具體化，這樣我們就能夠在做題的過(guò)程中對(duì)所學(xué)到的知識(shí)加深理解。與此同時(shí)，由于問(wèn)題得到了解決，印象深刻，也會(huì)促進(jìn)記憶�？梢�(jiàn)我們對(duì)知識(shí)的理解與掌握，不是一下子就能夠完成的。而是在預(yù)習(xí)、聽(tīng)課、做作業(yè)的過(guò)程中一步步的深化的。

　　b、能檢查學(xué)習(xí)的效果。

　　一般來(lái)說(shuō)，如果能夠很好地完成作業(yè)，就說(shuō)明預(yù)習(xí)、聽(tīng)課的效果是好的，知識(shí)是真正理解了。相反，如果作業(yè)不順利，或者無(wú)法獨(dú)立完成，就說(shuō)明對(duì)所學(xué)的知識(shí)還沒(méi)有完全掌握，沒(méi)有真正的理解，這時(shí)就要想方法去彌補(bǔ)。

　　c、可以促進(jìn)技能的形成和智力的發(fā)展。

　　作業(yè)、練習(xí)、應(yīng)用是使知識(shí)轉(zhuǎn)化為技能和能力的必要途徑。只有應(yīng)用知識(shí)，才能形成相應(yīng)的技能。另外，做作業(yè)還可以提高我們分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。在做作業(yè)的過(guò)程中，我們要開(kāi)動(dòng)腦筋，從而使我們的智力得到了發(fā)展，長(zhǎng)此以往，能力就能夠得到提高。

　　做作業(yè)時(shí)應(yīng)該先復(fù)習(xí)，認(rèn)真回想一下老師在課堂上所講的內(nèi)容，最好能理出一個(gè)簡(jiǎn)要的提綱，弄清知識(shí)的來(lái)龍去脈，然后再開(kāi)始做作業(yè)。做作業(yè)有幾點(diǎn)要注意：

　　a、認(rèn)真審題。

　　做作業(yè)最關(guān)鍵的一步就是要審題，如果連題目都審錯(cuò)了的話，那整個(gè)作業(yè)無(wú)疑都是錯(cuò)的。

　　b、細(xì)心做題。

　　做題是表達(dá)思路的一個(gè)過(guò)程。這個(gè)過(guò)程要求既動(dòng)腦又動(dòng)手。平時(shí)做題時(shí)保證書(shū)寫(xiě)的規(guī)范，思路正確，表達(dá)嚴(yán)密，準(zhǔn)確無(wú)誤，久而久之，就會(huì)形成一個(gè)良好的習(xí)慣，考試時(shí)才能按照這個(gè)良好的習(xí)慣進(jìn)行。

　　c、獨(dú)立完成作業(yè)。

　　做作業(yè)的目的是為了鞏固、消化課堂上所學(xué)到的知識(shí)。為了這個(gè)目的，就必須要獨(dú)立做作業(yè)，自己思考，自己解決。

　　4、復(fù)習(xí)。

　　復(fù)習(xí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中起著承前啟后的作用。這里所說(shuō)的復(fù)習(xí)指把新學(xué)到的知識(shí)與原有的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化、條理化。

　　下面介紹幾種常用的復(fù)習(xí)方法。

　　a、總結(jié)規(guī)律法。

　　知識(shí)都是有章可循的。在我們的學(xué)習(xí)中，我們要善于總結(jié)，來(lái)鞏固和加深我們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。要學(xué)會(huì)總結(jié)規(guī)律有一個(gè)過(guò)程。首先，我們要善于思考，善于聯(lián)系，采用自己認(rèn)為合適的方法把各個(gè)碎片知識(shí)理成線、織成網(wǎng)，總結(jié)出規(guī)律性的東西，拓寬思路。然后仔細(xì)聽(tīng)老師的復(fù)習(xí)課，把老師的復(fù)習(xí)課與自己的相比較，肯定自己正確的地方，修正自己不準(zhǔn)確的地方。

　　b、反復(fù)閱讀法。

　　在復(fù)習(xí)的時(shí)候，有時(shí)會(huì)遇到一些重、難點(diǎn)的內(nèi)容還未掌握，對(duì)于這部分的內(nèi)容，應(yīng)該反復(fù)閱讀，直到理解為止。只有這樣才能有助于溝通新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，既讀懂了新的內(nèi)容，又聯(lián)系了舊的知識(shí)，新舊結(jié)合，加強(qiáng)理解。但是值得注意的是：反復(fù)閱讀并不是形式上的走過(guò)場(chǎng)，而是細(xì)細(xì)咀嚼、消化和吸收

　　c、由厚到薄法。

　　常聽(tīng)到有同學(xué)這樣說(shuō)，"越學(xué)越多，越多越亂"。產(chǎn)生這個(gè)現(xiàn)象的一個(gè)重要原因是我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過(guò)程中不善于復(fù)習(xí)時(shí)進(jìn)行綜合和歸納，不善于在復(fù)習(xí)時(shí)去粗取精、提取精華。

　　我國(guó)著名的數(shù)學(xué)家華羅庚認(rèn)為讀書(shū)有兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)是"由薄到厚"，另一個(gè)是"由厚到薄"。由薄到厚的過(guò)程是知識(shí)的不斷豐富、積累的過(guò)程。而由厚到薄是則是質(zhì)的飛躍。

　　那么怎么才能做到由厚到薄呢?這就是要求我們?cè)趶?fù)習(xí)的過(guò)程中一定要抓住綱目，這是最基本的學(xué)習(xí)方法。不管知識(shí)有多么的多，千絲萬(wàn)縷，必有主線。其實(shí)每堂課后的小結(jié)，就是這樣的主線。掌握要領(lǐng)、抓住綱目，這是由厚到薄的一把鑰匙。

　　在復(fù)習(xí)的過(guò)程中，只要你善于歸納、總結(jié)，就能把整個(gè)的知識(shí)串成一條線，做到前后相聯(lián)，融會(huì)貫通。當(dāng)然，總結(jié)提綱，必須是自己動(dòng)手，開(kāi)動(dòng)腦筋，不要求助于別人。只有這樣，才可能夠使書(shū)"由厚到薄"。

　　相信如果我們能夠做到上面這幾個(gè)方面，我們一定能學(xué)好這門(mén)課。

　　高中化學(xué)高考備考各輪次復(fù)習(xí)建議總結(jié)

　　備考建議總結(jié)

　　同學(xué)們，當(dāng)你拿到這份時(shí)，就意味著你已經(jīng)進(jìn)入，開(kāi)始著手總復(fù)習(xí)了，面對(duì)即將來(lái)臨的總復(fù)習(xí)，我們要對(duì)復(fù)習(xí)的艱苦性要有充分的思想認(rèn)識(shí)和準(zhǔn)備。到了高三復(fù)習(xí)，無(wú)論是化學(xué)的基本要求，還是化學(xué)總分、的總時(shí)間等，都與時(shí)有較大的差異，要有充分的認(rèn)識(shí)，盡快適應(yīng)高三復(fù)習(xí)，防止出現(xiàn)幾個(gè)月都適應(yīng)不了高三復(fù)習(xí)的現(xiàn)象，到了高三，即使基礎(chǔ)較好的同學(xué)，也會(huì)感到有機(jī)化學(xué)掌握不到位。很可能幾次模擬考的分?jǐn)?shù)會(huì)慘不忍睹，自信心會(huì)受到打擊。因此，同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)過(guò)程中牢固地掌握基礎(chǔ)，提高自己的實(shí)力，增強(qiáng)自信性，穩(wěn)定心態(tài)。切不可自高自大，認(rèn)為自己基礎(chǔ)已經(jīng)很好了，不需要復(fù)習(xí)課本上的基礎(chǔ)等。我們應(yīng)時(shí)刻牢記在前期復(fù)習(xí)時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)�；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材內(nèi)容，既是專(zhuān)家們高考命題的依據(jù)，也是同學(xué)們復(fù)習(xí)應(yīng)考的依據(jù)。因此，我們要利用時(shí)間認(rèn)真閱讀化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材內(nèi)容，在閱讀過(guò)程中注意與自己的已有知識(shí)網(wǎng)絡(luò)相比較，查漏補(bǔ)缺，及時(shí)翻讀教材，找準(zhǔn)找對(duì)知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)建并逐步完善自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)基礎(chǔ)。同時(shí)，對(duì)于知識(shí)點(diǎn)及其要求達(dá)到的知道、理解、掌握、應(yīng)用等層次要逐步做到一目了然。

　　那么高三復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么呢?總復(fù)習(xí)是對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)歸納、全面總結(jié)，使知識(shí)由點(diǎn)到線，有線到面，由面織成知識(shí)網(wǎng)，并加深理解和應(yīng)用規(guī)律，使得到全面提高的過(guò)程。那么采用什么樣的復(fù)習(xí)才能在有限的時(shí)間內(nèi)，達(dá)到或者盡量靠近既定目標(biāo)呢?我們經(jīng)過(guò)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，準(zhǔn)備安排三輪復(fù)習(xí)，即把時(shí)間大致分為三段，沒(méi)段時(shí)間里的復(fù)習(xí)目的各有側(cè)重，時(shí)間長(zhǎng)短也各有不同。第一輪復(fù)習(xí)從暑期補(bǔ)課到三月初(501班前期補(bǔ)課選修教材，502和503班提前進(jìn)入復(fù)習(xí))，主要目的是基礎(chǔ)過(guò)關(guān);第二輪復(fù)習(xí)從三月初到五月初，主要目的是學(xué)科綜合突破;第三輪復(fù)習(xí)從五月初到五月底，主要目的是應(yīng)用能力提高和理綜科目綜合訓(xùn)練。

　　一、第一輪復(fù)習(xí)

　　要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基(基本知識(shí)和基本技能)，查漏補(bǔ)缺，徹底掃除知識(shí)結(jié)構(gòu)中理解上的障礙。對(duì)那些基礎(chǔ)較為薄弱的同學(xué)，第一輪是跟上隊(duì)伍的最好時(shí)機(jī)，錯(cuò)過(guò)了這輪就錯(cuò)過(guò)了整個(gè)高三復(fù)習(xí)!課本是學(xué)科知識(shí)的精華，初步統(tǒng)計(jì)，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念和理論共有220多個(gè)，它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，所有基本概念和基本理論是基礎(chǔ)是支撐，打不好這些基礎(chǔ)，后面的復(fù)習(xí)將是困難重重。所以在第一輪復(fù)習(xí)中，一定要講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念和理論真正搞清楚，在此基礎(chǔ)上，對(duì)學(xué)科知識(shí)進(jìn)行梳理和歸納，使知識(shí)系統(tǒng)化，同時(shí)通過(guò)單元訓(xùn)練題，提高應(yīng)用能力。

　　二、第二輪復(fù)習(xí)

　　此輪復(fù)習(xí)要明確重點(diǎn)和難點(diǎn)。對(duì)每一個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)及其知識(shí)點(diǎn)中的重點(diǎn)，深刻理解。突破難點(diǎn)，把握知識(shí)結(jié)構(gòu)內(nèi)部之間的聯(lián)系。強(qiáng)化對(duì)規(guī)律的理解和應(yīng)用。同時(shí)進(jìn)行解題訓(xùn)練，提高實(shí)戰(zhàn)能力。

　　三、第三輪復(fù)習(xí)

　　這是高考復(fù)習(xí)的最后沖刺階段，這個(gè)時(shí)間復(fù)習(xí)效果的好壞很大程度上決定高考的成敗。這個(gè)階段的復(fù)習(xí)是同學(xué)們發(fā)揮主觀能動(dòng)性、提高綜合能力的階段。這個(gè)階段可以通過(guò)“研讀考綱、重視實(shí)驗(yàn)、回歸課本、及時(shí)糾錯(cuò)、做高考題”等方法。

　　高三化學(xué)總復(fù)習(xí)時(shí)間緊，任務(wù)重，同學(xué)們一定要安排好復(fù)習(xí)時(shí)間，運(yùn)用恰當(dāng)而有效的復(fù)習(xí)方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;雙基”，想方設(shè)法訓(xùn)練對(duì)知識(shí)再加工的能力，認(rèn)真分析研讀近年高考真題。

　　新學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

　　一．學(xué)科特征和課程目標(biāo)：

　　3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)

　　這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

　　課后復(fù)習(xí)的如下：

　�。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。

　　（3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞剑岊^腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。

　�。�5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的。

　　4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)

　　有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記；歸納口訣，有利識(shí)記；比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記；讀寫(xiě)結(jié)合，加深識(shí)記。

　　5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。

　　6、科學(xué)歸納

　　知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。

　　歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng) 高三。

　　二.與化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)：

　�、备拍畛橄�

　　是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是型，欠缺獨(dú)立思考的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側(cè)重抽象，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化??還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。

　�、策M(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜

　　初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長(zhǎng)，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如Cl2 的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。

　　3．內(nèi)涵深，聯(lián)系廣

　　⒋抓典型，帶一族

　　三．學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：

　　1.教材的原因

　　2.的原因

　　3.學(xué)生的原因

　　學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過(guò)多地依賴(lài)，學(xué)習(xí)的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過(guò)程的基本環(huán)節(jié)。如：復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累；

　　四．高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：

　　1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)

　　課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)

　�。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

　�。�2）、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。

　　（3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。

　　2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽(tīng)課；記好筆記。

　�。�2）、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁�(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　高中化學(xué)口訣學(xué)習(xí)法

　　有這樣一種說(shuō)法，是理科中的文科。意思是說(shuō)，雖說(shuō)屬理科，可也如同文科一樣，要背、要記的東西不少。不少孩子就是因常見(jiàn)的元素等記不住而開(kāi)始厭惡學(xué)。既然如此，編些好記好背的日訣，輔助孩子，當(dāng)然就大受歡迎了。

　　限于篇幅，這里僅摘錄幾段口訣介紹如下：

　　干燥氣體：

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應(yīng)，干燥就能成。

　　硫的性質(zhì)：

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。

　　硫化氫的性質(zhì)：

　　無(wú)色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰)。

　　苯的化學(xué)性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇?jí)A消高中地理。

　　短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

　　價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

　　氧中燃燒的特點(diǎn)：

　　氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點(diǎn)：

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

　　常用元素化合價(jià)歌：

　　一價(jià)氫、鋰、鈉、鉀、銀，

　　二價(jià)氧、鎂、鈣、鋇、鋅，

　　銅、汞一、二，鐵二、三，

　　碳、錫、鉛在二、四尋，

　　硫?yàn)樨?fù)二和四、六，

　　負(fù)三到五氮和磷，

　　鹵素負(fù)一、一、三、五、七，

　　三價(jià)記住硼、鋁、金。

　　說(shuō)明：以上八句歌謠，概述了236種常見(jiàn)元素的化合價(jià)，包括固定價(jià)和可變價(jià)。

　　鹽的溶解性歌：

　　鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；

　　氯化物除銀、亞汞；

　　硫酸鹽除鋇和鉛；

　　碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

　　說(shuō)明，以上四句歌謠概括了8類(lèi)相加在水中溶解與不溶的情況。

　　看，這些口訣、歌謠，是不是能夠給我們一點(diǎn)幫助？

高中化學(xué)方程式15

　　一、最小公倍數(shù)法

　　本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：

　　1.首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

　　2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。

　　3.然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

　　4.最后，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。

　　[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

　　(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

　　(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

　　(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

　　二、奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：

　�、�、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱(chēng)加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱(chēng)乘法則。

　�、凇⒁蕾|(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：

　　1.找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);

　　2.選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)，選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化;

　　3.由已推得的系數(shù)，來(lái)確定其它物質(zhì)的系數(shù)。

　　最后，驗(yàn)證方程式是否正確：

　　[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

　　[分析] (1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

　　(2)反應(yīng)式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無(wú)論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：

　　FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

　　(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個(gè)Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

　　然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

　　最后配平O原子,當(dāng)左邊有11O2時(shí),反應(yīng)式則可配平為: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

　　三、代數(shù)法——待定系數(shù)法

　　代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：

　　1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的.系數(shù)。

　　2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)

　　a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

　　3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。 a=xb=yc=zd=...

　　4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。

　　例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

　　分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：

　　aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

　　(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須

　　相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

　　對(duì)Fe原子有：2a=c ①

　　對(duì)O原子有：3a十b=2d ②

　　對(duì)C原于有：b=d ③

　　(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

　　(4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無(wú)公約數(shù)，令

　　d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：

　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

　　(5)別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了;

　　須注意的是，只要保證各系數(shù)為無(wú)公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，

　　四、電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

　　1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

　　2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

　　3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

　　[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　[分析] (1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4

　　Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

　　(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0 +5 +2 +4

　　1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

　　(3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

　　(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

　　五、歸一法

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，

　　第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

　　1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

　　3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

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